1. Вплив концентрації речовин на швидкість реакції [ правити | правити код ]

Матеріал з Вікіпедії - вільної енциклопедії

Поточна версія сторінки поки не перевіряв досвідченими учасниками і може значно відрізнятися від версії , Перевіреної 20 травня 2018; перевірки вимагають 3 правки . Поточна версія сторінки поки не перевіряв досвідченими учасниками і може значно відрізнятися від версії , Перевіреної 20 травня 2018; перевірки вимагають 3 правки .

Швидкість хімічної реакції - зміна кількості одного з реагуючих речовин за одиницю часу в одиниці реакційного простору. Є ключовим поняттям хімічної кінетики . Швидкість хімічної реакції - величина завжди позитивна, тому, якщо вона визначається по вихідній речовині ( концентрація якого убуває в процесі реакції), то отримане значення множиться на -1.

Наприклад, для реакції: A + B → C + D {\ displaystyle A + B \ rightarrow C + D} вираз для швидкості виглядає: v = d [C] d t = - d [A] d t. {\ Displaystyle v = {\ frac {d [C]} {dt}} = - {\ frac {d [A]} {dt}}.}

У 1865 році Н. Н. Бекетовим і в 1867 році Гульдбергом і Вааге був сформульований закон діючих мас : Швидкість хімічної реакції в кожен момент часу пропорційна концентраціям реагентів, зведеним в ступеня, рівні їх стехиометрическим коефіцієнтами.

для елементарних реакцій показник ступеня при значенні концентрації кожної речовини дорівнює його стехиометрическому коефіцієнту, для складних реакцій це правило не дотримується. Крім концентрації на швидкість хімічної реакції впливають такі чинники:

Якщо ми розглянемо найпростішу хімічну реакцію A + B → C, то ми помітимо, що миттєва швидкість хімічної реакції величина непостійна.

Вплив концентрації речовин на швидкість реакції [ правити | правити код ]

Вивчення різних кінетичних кривих показує, що швидкість зменшення концентрації реагенту з часом падає. Спостережуване падіння швидкості, очевидно, пов'язано зі зменшенням концентрації реагентів. Кінетичні дослідження підтверджують правильність цього припущення, що виражається в найбільш загальному вигляді за допомогою закону діючих мас для швидкості реакції. Закон діючих мас не застосовується для твердих речовин.